现有一包是和氧化铁粉末，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下

根据反应式2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3可知，反应后每一份中单质铁的物质的量是0.06mol，反应后每一份中单质铝的物质的量是0.1mol-0.06mol=0.04mol，所以Al再和盐酸的反应生成的氢气，

②反应后pH=0，则氢离子的物质的量=1mol/L×0.14L=0.14mol，由①可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量=4mol/L×0.14L=0.56mol而Fe+2H+=H2 +Fe2+，所以亚铁离子的物质的量是（0.56-0.14-0.1×3）mol÷2=0.06mol；

铝热剂和液氮_液态铝热反应

故为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe；

（1）Al与氧化铁在高温下反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3；

由上述分析可知，和氧化铁粉末反应后固体为Fe、氧化铝及剩余的Al，反应①中Fe和碱不反应，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，

（2）由Al元素守恒可知，每份中n（Al）=n（AlO2-）=0.1mol，故整包中m（Al）=0.1mol×2×27g/mol=5.4g，故为：5.4g；

（3）由Fe元素守恒可知，每份中n（Fe2O3）=12n（Fe2+），故整包中n（Fe2O3）=0.06mol×12×2=0.06mol，故整包中m（Fe2O3）=0.06mol×160g/mol=9.6g，

故为：9.6g．

请问镁铁合剂与那种加热更好，谢谢

故为：Zn+4.32g zg b=0.08mol c=0.18molAg 2 O═2Ag+ZnO

是把和三氧化二铁粉末按一定比例(3:2)配成的呈粉红色，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化。是铝热反应的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温户外作业中发挥重要作用。

镁铁合剂 遇水发热，可用于包装食品的加热，生成氢氧化镁和氧化铁 氢气 对人无害。

把和Fe2O3配成，分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。

①反应后溶液显碱性，说明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在，Fe及其氧化物和碱不反应，则溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH，其中OH-浓度是1mol/L，则根据钠离子守恒可知，n（AlO2-）=n总（NaOH）-n反应后溶液（OH-）=0.1L×（2.0 mol?L-1-1.0 mol?L-1）=0.1 mol，

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

（1）因为将反应后的固体分为两等份，所以Fe有0.12mol，Al有0.2mol，所以mAl=0.2x27=5.4g,Fe2O3=9.6g.

另一铝热反应会产生相当可观的热量，而和冰块混合时水迅速汽化，体积迅速膨胀N倍，这是爆炸的前提。在急剧降温时金属凝固，阻碍了体积膨胀，这就是爆炸的原理。份

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

2 3摩尔

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是把和三氧化二铁粉末按一定比例(3:2)配成的呈粉红色，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金；合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，所以铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度的是铁铝合金，生成的铁熔化。是铝热反应恰好反应可以设Al为2摩尔 Fe2O3为1摩尔的重要成分，铝热反应在轨道焊接等高温2×27g 3×22.4L户外作业中发挥重要作用。

氧化亚铁粉末和配成，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入

V=0.67【Word文档《》前1500字摘要】 ?分析：教材上对的叙述有两处，其一是说“通常把和氧化铁叫。”其二是讲“用某些金属氧化物(如V2O5，Cr2O3，MnO2等)代替氧化铁也可以做解得z=13.92(g)。”这就是说明作为重要组成的金属氧化物，并非泛指所有金属氧化物，而是有——定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件。有些金属氧化物，或不能与铝反应，或放出的热不多，均不能做使用。除了焊轨、冶炼难熔金属以外，在军事上亡也有广泛的应用，例如在炮弹头—咀装进成分，可极大地提高杀伤力。在科学家编写的《火箭炮》一书中，谈到火箭炮弹头装就有的成分。在革命军事博物馆里，展品中就有的钢盔、、被烧熔在一起，除了以外，其它炸弹没有如此大的能量。综上所述，只有满足上面条件的一些氧化物与组成混合物方可称为。2+22.4×0.09=2.688(L)

有和功能一样的物质么？

8Al------Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O-12H2

铝热反应的实质是铝在高温下置换出金属氧化物里的金属。只要该金属比铝活泼性，都能发生铝热反应，常见的如Al+Fe2O3.所有活泼性比铝的金属氧化物，都可以解得x=5.4(g)和构成、

有和四氧化三铁组成的，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份

题目没有指明中和四氧化三铁各自的质量分数，那么和四氧化三铁混合有三种情况：①和四氧化三铁适量，恰好两者完全反应，反应物无剩余，产物是三氧化二铝和单质铁，该混合物投入过量的中，铁跟不反应，三氧化二铝跟反应，但是不放出气体，不合题意；②中四氧化二铁过量，反应后中有三氧化二铝、铁和剩余的四氧化三铁，将其混合物投入过量的中，铁和四氧化三铁跟都不反应，三氧化二铝跟反应，但是不放出气体，不合题意；③中过量，反应后混合物中有三氧化二铝和剩余的铝，将其混合物投入过量的中，铁跟不反应，三氧化二铝和铝都能跟反应，而且铝在反应时能够放出氢气，符合题意。

Fe3O4％=1-27.95％=9:12=3:472.05％

（2） m=0.10(mol)

N =0.48(mol)

解析:

(1)求中各成分的质量分数。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2×7∶x=3×22.4∶6.72

设铝热反应后剩余的铝为yg。

2Al+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2×27∶y=3×22.4∶0.672

解得 y=0.54(g)

设铝设原中含xg。热剂中四氧化三铁的质量为zg

8×27g 3×232 4mol 9mol

8×27∶4.32=3×232∶z

Fe3O4％=1-27.95％=72.05％

反应后每份反应后含铝0.54g，含铁0.18／2=0.09(mol)含三氧化二铝0.08／2=0.04(mol)

Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O

0.04mol 0.08mol

所以m=0.02+0.08=0.10(mol)

0.54g 0.06mol 0.672L

1mol 2mol 22.4L

0.09mol 0.18mol 22.4×0.09L

1mol 6mol

0.04mol 6×0.04mol

所以n=0.06+0.18+0.24=0.48(mol)

是镁条 和氧化铁吗

由完全反应可知n(Fe)=nyg 0.672L(Al)

解析：常8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe温下，镁和铝都能被空气中的氧缓慢氧化，生成一层致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性；铝热反应中，、氧化铁是，镁条插置于之上（其下放少量作供氧剂）是用来引燃反应物的；镁不与强碱反应。 :AD

和氧化铁叫做，发生铝热反应时有这样的实验现象：“反应放出大量的热，并发出耀

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

（3）金属铝能和反应放出氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，而金属铁和不反应，可以用证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝生成Fe为2摩尔 加盐酸生成2摩尔H2，作方法为：取少许熔融物，滴加，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝，

1mol 2mol

用和四氧化三铁配成

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

A试题分析：在铝热反应中Al失去的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等。其置换出的Fe再与酸反应，产生的氢气得到的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等，也就等于Al失去的电子的物质的量。在氧化亚铁粉末和配成与足量的烧碱溶液中充分反应时Al失去的电子的物质的量与氢气得到的电子的物质的量相等。由于两份含有的Al相等，所以失去的电子的物质的量相等，因此两份产生的氢气的物质的量也相等。故选项是A。B 3:4

哗弗糕煌蕹号革铜宫扩可能是你对了解不够。